Skip to content

Правила креста для растворов

Скачать правила креста для растворов txt

использованием правила креста («конверта Пирсона»); Задачи: образовательные: изучить новый способ решения задач на смеси (растворы); - формировать умения решать задачи из ЕГЭ; развивающие  Задача № 1. Правило раствора можно применять и в тех случаях, когда нужно получить раствор меньшей концентрации путем правила водой для концентрированного раствора или получить более концентрированный раствор путем добавления к исходному раствору сухой смеси.

Формулы для пересчета концентраций растворов. Решение задач по химии с применением правила раствора - Продолжительность: Наталья Кушнаренко 76 просмотров. При этом концентрацию вещества в чистом кресте считают равной нулю: Для получения более концентрированного раствора растворением для нем дополнительного количества компонента твердое вещество условно считают раствором с концентрацией %: 100hits.ru Методика решения задач на кресты с применением правила креста.

Часто в обыденной жизни нам требуется быстро получить тот или иной раствор вещества с заданной концентрацией. В физике и химии существует, так называемое эмпирическое правило «Креста». Его суть в следующем: Рубрики: Химия. Метки: концентрация растворов хозяйкам пригодися быстрый расчет. Нравится Поделиться. 0. Правило креста справедливо и для случая, когда вместо массовой концентрации w используется молярная c. В этом случае исходная задача переформулируется так: «Дано два раствора вещества с молярными концентрациями cx моль/л и cy моль/л.

В каком соотношении их нужно смешать между собой, чтобы получить раствор с промежуточной концентрацией cz моль/л?». использованием правила креста («конверта Пирсона»); Задачи: образовательные: изучить новый способ решения задач на смеси (растворы); - формировать умения решать задачи из ЕГЭ; развивающие  Задача № 1. Определите концентрацию раствора, полученного при сливании г 30%-го и г 10%-го растворов поваренной соли. Дано: m1 = г. правило креста. Автор: Tatiana, 27 сентября в ПОМОЩЬ.

Ответить в тему.  Итак, масса аммиака до разбавления: 50 х 0,91 х 0,24 = 10,92 (г). Отсюда, масса конечного раствора, в котором эти самые "десять с хвостиком" грамм будут составлять 6%: 10,92 / 0,06 = (г).

Масса исходного раствора была 50 х 0,91 = 45,5 (г). Разность между этими массами - масса добавляемой для разбавления воды: - 45,5 = ,5. Расчет концентрации при смешивании двух растворов (правило креста, конверт Пирсона). Однажды понадобилось расчитать количество двух растворов чтобы при их смешивании получилась заданная концентрация. Можно произвести достаточно сложный расчет, а можно воспользоваться простым методом (диагональным «конвертом Пирсона» или правилом креста).

Суть метода показана на рисунке ниже  У меня были 2 раствора с концентрацией нужного вещества 18 и 0мг/мл, было необходимо получить раствор с концентрацией этого вещества 12мг/мл. Следовательно w1=18, w2=0, w3= Для вычисления массовых долей имеющихся растворов, воспользуемся правилом креста или диагональной схемой "конверта Пирсона".  Приведу пример как использовать данное правило: Необходимо приготовить грамм 25% раствор серной кислоты, имея в наличии 60% раствор и 10% р-р.

Исходя из полученных данных 1 массовая часть составляет /50=10 грамм. Для приготовления нужного раствора понадобится 15*10= грамм 60% раствора кислоты, и 35*10= грамм 10% серной кислоты. Похожие записи: Горячий лёд — химический опыт в домашних условиях Хромовая смесь. Ответ: массовая доля растворенного вещества в растворе при разбавлении равна 10,9%.

Алгоритм решения задач по «правилу креста». Для получения раствора с заданной массовой долей (%) растворенного вещества путем смешивания двух растворов с известной массовой долей растворенного вещества пользуются диагональной схемой ("правило креста"). Сущность этого метода состоит в том, что по диагонали из большей величины массовой доли растворенного вещества вычитают меньшую. Среди них закон эквивалентов, разные способы выражения концентрации растворов, правило креста и многие другие.

Однако на факультативных занятиях, при подготовке ребят к олимпиадам без них не обойтись. Да и в жизни ребятам они пригодятся, особенно тем, кто свяжет будущую профессию с химией (заводские лаборатории, аптеки, научно-исследовательская работа, да и просто химия в быту). Особенно трудно в этом отношении молодым учителям – у них нет той массы дополнительной литературы, которую накопили старые учителя за десятки лет работы в школе, а что издает современная книгопечатная отрасль промышлен.

doc, fb2, rtf, djvu